Hej! Przygotowujesz się do egzaminu z chemii? Świetnie! Dzisiaj skupimy się na wodorotlenku sodu (NaOH). To bardzo ważny związek, więc warto go dobrze poznać.
Wodorotlenek Sodu: Wprowadzenie
Wodorotlenek sodu, znany również jako soda kaustyczna lub ług sodowy, to nieorganiczny związek chemiczny.
Jest to silna zasada.
Ma postać białego ciała stałego.
Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie.
Wzór Chemiczny i Masa Molowa
Wzór chemiczny wodorotlenku sodu to NaOH.
Masa molowa wynosi około 40 g/mol.
Pamiętaj o tym wzorze! Będzie potrzebny.
Właściwości Fizyczne i Chemiczne
Właściwości Fizyczne
Stan skupienia: Stały (w temperaturze pokojowej).
Barwa: Biała.
Higroskopijność: Silnie higroskopijny (pochłania wilgoć z otoczenia).
Rozpuszczalność w wodzie: Bardzo dobra, proces rozpuszczania jest egzotermiczny (wydziela się ciepło).
Temperatura topnienia: 323 °C.
Pamiętaj o higroskopijności! Trzeba go przechowywać w szczelnych pojemnikach.
Właściwości Chemiczne
Charakter chemiczny: Silna zasada.
Reakcje z kwasami: Reaguje z kwasami, tworząc sole i wodę (reakcja zobojętniania).
Reakcje z metalami: Reaguje z niektórymi metalami, np. z aluminium, wydzielając wodór.
Działanie na wskaźniki: Powoduje zmianę barwy wskaźników pH (np. fenoloftaleina barwi się na malinowo).
Żrący: Działa żrąco na skórę, oczy i błony śluzowe.
Zawsze używaj środków ostrożności! NaOH to substancja żrąca.
Otrzymywanie Wodorotlenku Sodu
Istnieje kilka metod otrzymywania wodorotlenku sodu.
Elektroliza Roztworu NaCl
Najczęściej stosowana metoda to elektroliza roztworu chlorku sodu (soli kuchennej) – NaCl.
Proces ten prowadzi do powstania wodorotlenku sodu, chloru i wodoru.
Równanie reakcji (uproszczone): 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2 + H2
Pamiętaj o produktach elektrolizy! NaOH, chlor i wodór.
Metoda Lime Soda (Metoda Dawniej Stosowana)
Reakcja wodorotlenku wapnia (wapna gaszonego) z węglanem sodu (sodą kalcynowaną).
Równanie reakcji: Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2 NaOH + CaCO3
Ta metoda jest mniej popularna ze względu na niską czystość produktu.
Zastosowania Wodorotlenku Sodu
Wodorotlenek sodu ma bardzo szerokie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu.
Przemysł Chemiczny
Do produkcji innych związków chemicznych, np. mydeł, detergentów, papieru, sztucznego jedwabiu.
Przemysł Papierniczy
W procesie produkcji papieru do rozpuszczania ligniny.
Przemysł Włókienniczy
W procesach barwienia i merceryzacji bawełny.
Przemysł Spożywczy
Do czyszczenia i odkażania urządzeń oraz w procesach produkcji żywności (np. przy produkcji precli).
Przemysł Farmaceutyczny
Do produkcji niektórych leków.
Laboratoria
Jako odczynnik chemiczny w laboratoriach.
Oczyszczanie Ścieków
Do neutralizacji kwasów i regulacji pH.
Wow! To naprawdę uniwersalny związek!
Zagrożenia i Bezpieczeństwo
Wodorotlenek sodu jest substancją żrącą.
Może powodować poważne oparzenia skóry, oczu i dróg oddechowych.
Należy zachować szczególną ostrożność podczas pracy z NaOH!
Używaj okularów ochronnych, rękawic i fartucha!
Unikaj wdychania pyłów i oparów!
W przypadku kontaktu ze skórą lub oczami natychmiast przemyj dużą ilością wody!
Skonsultuj się z lekarzem!
Bezpieczeństwo przede wszystkim!
Przechowywanie
Wodorotlenek sodu należy przechowywać w szczelnie zamkniętych pojemnikach, w suchym i chłodnym miejscu.
Należy unikać kontaktu z wilgocią i substancjami łatwopalnymi.
Pojemniki powinny być odpowiednio oznakowane.
Odpowiednie przechowywanie to podstawa!
Podsumowanie
Wodorotlenek sodu (NaOH) to bardzo ważny związek chemiczny o szerokim zastosowaniu.
Jest to silna zasada o właściwościach żrących.
Otrzymywany jest głównie przez elektrolizę roztworu NaCl.
Należy zachować szczególną ostrożność podczas pracy z nim.
Pamiętaj o wzorze, właściwościach i zastosowaniach! Powodzenia na egzaminie! Jesteś świetny!
