Izotopy to atomy tego samego pierwiastka, które mają różną liczbę neutronów w jądrze. Oznacza to, że mają taką samą liczbę protonów (i elektronów), ale różną liczbę masową.
Kluczowe pojęcia:
- Protony: Liczba protonów definiuje pierwiastek. Np. każdy atom z 1 protonem to wodór.
- Neutrony: To cząstki w jądrze atomowym, które nie mają ładunku.
- Liczba masowa: To suma protonów i neutronów w jądrze atomowym.
Przykład: Wodór (H)
- Prot (1H): Ma 1 proton i 0 neutronów. Liczba masowa to 1.
- Deuter (2H): Ma 1 proton i 1 neutron. Liczba masowa to 2.
- Tryt (3H): Ma 1 proton i 2 neutrony. Liczba masowa to 3.
Wszystkie trzy to izotopy wodoru, ponieważ mają po 1 protonie. Różnią się jednak liczbą neutronów, co wpływa na ich masę.
Oznaczenia izotopów: Izotopy zapisuje się, podając symbol pierwiastka (np. H dla wodoru), liczbę masową jako górny indeks z lewej strony (np. 2H) oraz liczbę atomową (liczbę protonów) jako dolny indeks z lewej strony (np. 21H). Często pomija się dolny indeks, ponieważ symbol pierwiastka jednoznacznie określa liczbę protonów.
Dlaczego izotopy są ważne? Izotopy mają różne właściwości fizyczne, np. różne masy, co wpływa na szybkość reakcji chemicznych. Niektóre izotopy są radioaktywne, co oznacza, że ich jądra są niestabilne i emitują promieniowanie. Radioizotopy znajdują zastosowanie w medycynie, przemyśle i datowaniu geologicznym.
Pamiętaj: Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka, które różnią się liczbą neutronów. Zrozumienie tego pojęcia jest kluczowe w chemii!
.jpg)
