Sprawdzian Chemia Sole Klasa 8

Hej! Gotowi na sprawdzian z soli w chemii dla klasy 8? Super! Przejdziemy przez wszystko krok po kroku, żeby nic Was nie zaskoczyło. Powodzenia!

Co to są sole?

Sole to związki chemiczne, które powstają w wyniku reakcji kwasu z zasadą. Pamiętajcie, to reakcja neutralizacji!

Sole składają się z kationu metalu (lub kationu amonu NH₄⁺) i anionu reszty kwasowej.

Przykłady soli:

Chlorek sodu (NaCl) – sól kuchenna.

Siarczan(VI) wapnia (CaSO₄) – gips.

Węglan wapnia (CaCO₃) – kreda, marmur.

Nazywanie soli

Nazwa soli składa się z dwóch części: nazwy reszty kwasowej i nazwy metalu. Ważna jest wartościowość.

Na przykład: Chlorek żelaza(III) – FeCl₃. Żelazo jest trójwartościowe.

Jak nazwać sole?

1. Zidentyfikuj metal i resztę kwasową.

2. Określ wartościowość metalu (jeśli ma więcej niż jedną).

3. Utwórz nazwę: nazwa reszty kwasowej + nazwa metalu z uwzględnieniem wartościowości (w nawiasie cyframi rzymskimi).

Przykłady:

K₂SO₄ – Siarczan(VI) potasu.

CuCl₂ – Chlorek miedzi(II).

Otrzymywanie soli

Sole można otrzymać na kilka sposobów. Zobaczmy:

1. Reakcja metalu z kwasem:

Metal + Kwas → Sól + Wodór

Przykład: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2. Reakcja tlenku metalu z kwasem:

Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda

Przykład: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

3. Reakcja zasady z kwasem (Neutralizacja):

Zasada + Kwas → Sól + Woda

Przykład: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

4. Reakcja metalu z niemetalem:

Metal + Nimetal → Sól (beztlenowa)

Przykład: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

5. Reakcja tlenku kwasowego z tlenkiem zasadowym:

Tlenek kwasowy + Tlenek zasadowy → Sól

Przykład: CaO + CO₂ → CaCO₃

6. Reakcja soli z kwasem:

Sól₁ + Kwas → Sól₂ + Kwas₂

Przykład: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

7. Reakcja soli z zasadą:

Sól + Zasada → Sól₂ + Zasada₂

Przykład: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

8. Reakcja dwóch soli:

Sól₁ + Sól₂ → Sól₃ + Sól₄ (Warunkiem jest powstanie osadu)

Przykład: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Właściwości soli

Sole mają różne właściwości. Zależą one od rodzaju kationu i anionu, z których są zbudowane.

Stan skupienia: Zwykle ciała stałe.

Kolor: Różny, mogą być białe, kolorowe.

Rozpuszczalność w wodzie: Niektóre sole są dobrze rozpuszczalne, inne słabo, a jeszcze inne wcale.

Przewodnictwo elektryczne: Rozpuszczone w wodzie lub stopione sole przewodzą prąd elektryczny.

Rozpuszczalność soli

Rozpuszczalność to zdolność substancji do rozpuszczania się w rozpuszczalniku, np. w wodzie.

Sprawdź tabelę rozpuszczalności soli! Pomoże Ci przewidzieć, czy dana sól rozpuści się w wodzie.

Sole dobrze rozpuszczalne oznaczamy literą r, trudno rozpuszczalne tr, a nierozpuszczalne n.

Zastosowanie soli

Sole mają wiele zastosowań w różnych dziedzinach życia.

Chlorek sodu (NaCl) – sól kuchenna, konserwant żywności.

Węglan wapnia (CaCO₃) – produkcja cementu, kreda.

Siarczan(VI) wapnia (CaSO₄) – gips, budownictwo.

Azotan(V) potasu (KNO₃) – nawóz sztuczny.

Fosforan(V) wapnia (Ca₃(PO₄)₂) – produkcja nawozów.

Reakcje charakterystyczne

Niektóre sole dają charakterystyczne reakcje, które pozwalają na ich identyfikację.

Wykrywanie chlorków (Cl^-) – reakcja z azotanem(V) srebra(I) (AgNO₃) – powstaje biały, serowaty osad AgCl.

Wykrywanie siarczanów(VI) (SO₄^2-) – reakcja z chlorkiem baru (BaCl₂) – powstaje biały osad BaSO₄.

Hydroliza soli

Hydroliza soli to reakcja soli z wodą, w wyniku której zmienia się odczyn roztworu (pH).

Hydrolizie ulegają sole słabych kwasów i mocnych zasad oraz sole słabych zasad i mocnych kwasów.

Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie.

Podsumowanie

Pamiętaj o najważniejszych rzeczach:

• Sole to związki powstałe w wyniku reakcji kwasu z zasadą (neutralizacji).
• Nazewnictwo soli: nazwa reszty kwasowej + nazwa metalu (z uwzględnieniem wartościowości).
• Sposoby otrzymywania soli: reakcja metalu z kwasem, tlenku metalu z kwasem, zasady z kwasem, metalu z niemetalem, tlenku kwasowego z tlenkiem zasadowym i inne.
• Właściwości soli: stan skupienia, kolor, rozpuszczalność w wodzie, przewodnictwo elektryczne.
• Zastosowanie soli: w kuchni, budownictwie, rolnictwie.
• Rozpuszczalność soli.
• Hydroliza soli

Mam nadzieję, że to pomoże! Uczcie się pilnie i powodzenia na sprawdzianie! Jesteście świetni!