Sole to związki chemiczne. Powstają, gdy kwas reaguje z zasadą, metalem lub tlenkiem metalu. Można je rozpoznać po budowie: składają się z kationu metalu (lub amonu NH4+) i anionu reszty kwasowej.
Kation metalu to jon metalu o ładunku dodatnim. Na przykład, sód (Na+) w chlorku sodu (NaCl). Inne przykłady to potas (K+), wapń (Ca2+) lub magnez (Mg2+). Anion reszty kwasowej to jon z ujemnym ładunkiem, pochodzący od kwasu. Na przykład, chlorkowy (Cl-) pochodzący od kwasu solnego (HCl). Albo siarczanowy (SO42-) pochodzący od kwasu siarkowego (H2SO4).
Przykłady soli:
- Chlorek sodu (NaCl): sól kuchenna. Używamy jej w kuchni do przyprawiania potraw.
- Węglan wapnia (CaCO3): składnik kredy i kamienia wapiennego.
- Siarczan magnezu (MgSO4): sól gorzka. Używana w medycynie.
Właściwości soli: Sole są zazwyczaj ciałami stałymi. Mają wysokie temperatury topnienia. Wiele soli rozpuszcza się w wodzie. Rozpuszczalne sole tworzą roztwory przewodzące prąd elektryczny (elektrolity).
Jak powstają sole? Najczęściej w reakcji neutralizacji. Kwas reaguje z zasadą, tworząc sól i wodę. Na przykład: HCl + NaOH -> NaCl + H2O (kwas solny + wodorotlenek sodu -> chlorek sodu + woda). Można je też otrzymać przez reakcję metalu z kwasem, tlenku metalu z kwasem, albo metalu z niemetalem (np. sód z chlorem).
Zapamiętaj: nazwa soli składa się z nazwy reszty kwasowej i nazwy metalu, np. siarczan miedzi, azotan potasu.
