Napisz Wzory Sumaryczne Soli O Podanych Nazwach Chlorek Amonu

Hej! Przygotowujesz się do egzaminu z chemii? Super! Razem przejdziemy przez wzory sumaryczne soli. Dziś na tapecie: chlorek amonu. Nie martw się, krok po kroku wszystko zrozumiesz.

Co to w ogóle jest chlorek amonu?

Chlorek amonu to sól. Powstaje, jak wszystkie sole, w wyniku reakcji kwasu z zasadą, albo reakcji metalu z kwasem, albo tlenku kwasowego z zasadą. W tym przypadku pochodzi od kwasu solnego i zasady amonowej.

Zanim napiszemy wzór, rozłóżmy nazwę na czynniki pierwsze. Chlorek mówi nam o obecności chloru. Amonu wskazuje na jon amonowy.

Jaki jest wzór jonu chlorkowego?

Jon chlorkowy to po prostu atom chloru, który przyjął jeden elektron. Jego symbol to Cl^-.

A jaki jest wzór jonu amonowego?

Tutaj sprawa jest trochę bardziej skomplikowana. Jon amonowy to grupa atomów: jeden atom azotu i cztery atomy wodoru. Razem tworzą jon o wzorze NH₄⁺.

Jak połączyć te jony?

Pamiętaj, że sole są elektrycznie obojętne. Ładunki dodatnie i ujemne muszą się równoważyć.

Jon amonowy ma ładunek +1. Jon chlorkowy ma ładunek -1. Widzisz już, co się stanie?

Jeden jon amonowy NH₄⁺ potrzebuje jednego jonu chlorkowego Cl^-, aby ładunki się zrównoważyły. +1 i -1 dają 0! Idealnie!

Wzór sumaryczny chlorku amonu

Mamy już wszystko, czego potrzebujemy. Wzór sumaryczny chlorku amonu to po prostu połączenie wzorów jonów:

NH₄Cl

To cała filozofia! Widzisz, nie było takie straszne, prawda?

Przykłady innych soli

Spróbujmy teraz dla utrwalenia z innymi solami. Pomyślmy o siarczanie sodu.

Siarczan pochodzi od kwasu siarkowego. Jon siarczanowy to SO₄^2-.

Sód ma symbol Na. Tworzy jon Na⁺.

Teraz równoważymy ładunki. Potrzebujemy dwóch jonów sodu Na⁺, aby zrównoważyć jeden jon siarczanowy SO₄^2-. Dlatego wzór siarczanu sodu to Na₂SO₄.

A co z azotanem potasu?

Azotan pochodzi od kwasu azotowego. Jon azotanowy to NO₃^-.

Potas ma symbol K. Tworzy jon K⁺.

Tutaj ładunki też się równoważą jeden do jednego. Wzór azotanu potasu to KNO₃.

Kilka wskazówek na koniec

• Zawsze zaczynaj od rozpoznania jonów, z których składa się sól.
• Pamiętaj o wartościowości jonów. To klucz do zrównoważenia ładunków.
• Sprawdzaj, czy suma ładunków dodatnich i ujemnych daje zero.

Pamiętaj! Ćwiczenie czyni mistrza! Im więcej soli spróbujesz nazwać i napisać ich wzory sumaryczne, tym lepiej będziesz to robić. Nie bój się pytać i szukać odpowiedzi. Jesteś na dobrej drodze do sukcesu!

Podsumowanie

Napisanie wzoru sumarycznego soli, takiej jak chlorek amonu, wymaga kilku kroków:

1. Rozpoznanie jonów, z których składa się sól (w tym przypadku NH₄⁺ i Cl^-).
2. Ustalenie wartościowości każdego jonu (+1 dla jonu amonowego i -1 dla jonu chlorkowego).
3. Zrównoważenie ładunków, aby suma ładunków dodatnich i ujemnych wynosiła zero.
4. Zapisanie wzoru sumarycznego, który pokazuje proporcje jonów w soli (NH₄Cl).

Pamiętaj, praktyka czyni mistrza! Powodzenia na egzaminie!