Zajmiemy się teraz identyfikacją zbiorów zawierających wyłącznie nazwy soli.
Czym są sole?
Sole to związki chemiczne powstałe w wyniku reakcji kwasu z zasadą, zwanej reakcją zobojętniania.
Można je też opisać jako związki, w których atom wodoru w kwasie został zastąpiony przez atom metalu lub grupę amonową (NH4+).
Sole składają się z kationu (jon dodatni) i anionu (jon ujemny).
Kation pochodzi zazwyczaj od metalu lub grupy amonowej, a anion od reszty kwasowej.
Przykłady soli
Przykłady popularnych soli to: chlorek sodu (NaCl), czyli sól kuchenna, siarczan miedzi(II) (CuSO4), stosowany m.in. w rolnictwie, oraz węglan wapnia (CaCO3), główny składnik wapienia i marmuru.
Jak rozpoznawać sole po nazwie?
Nazewnictwo soli jest systematyczne i pozwala na identyfikację anionu i kationu.
Ogólna struktura nazwy soli to: nazwa anionu + nazwa kationu.
Nazwa anionu pochodzi od nazwy kwasu, z którego powstała reszta kwasowa. Na przykład, anion chlorkowy (Cl-) pochodzi od kwasu solnego (HCl).
Nazwa kationu pochodzi od nazwy metalu (np. sód, potas, wapń) lub grupy amonowej.
Jeśli metal występuje na różnych stopniach utlenienia, stopień utlenienia podaje się w nawiasie, np. chlorek żelaza(II) (FeCl2) i chlorek żelaza(III) (FeCl3).
Przykładowe nazwy soli i ich wzory
- Chlorek sodu (NaCl)
- Siarczan potasu (K2SO4)
- Azotan wapnia (Ca(NO3)2)
- Fosforan(V) magnezu (Mg3(PO4)2)
- Węglan amonu ((NH4)2CO3)
Jak odróżnić sole od innych związków?
Sole należy odróżniać od kwasów, zasad i tlenków.
Kwasy zawierają atom wodoru, który może być odszczepiony jako jon wodorowy (H+).
Zasady zawierają grupę hydroksylową (OH-), która może być odszczepiona jako jon hydroksylowy.
Tlenki to związki tlenu z innym pierwiastkiem.
Sole, jak już wiemy, zawierają kation metalu (lub grupę amonową) i anion reszty kwasowej.
Przykłady związków do odróżnienia
- Kwas siarkowy (H2SO4) - kwas
- Wodorotlenek sodu (NaOH) - zasada
- Tlenek węgla(IV) (CO2) - tlenek
- Chlorek potasu (KCl) - sól
Przykłady ćwiczeń
Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli:
Zbiór A: chlorek sodu, wodorotlenek potasu, kwas siarkowy
Zbiór B: siarczan miedzi(II), azotan srebra, węglan wapnia
Zbiór C: tlenek magnezu, chlorek żelaza(III), wodorotlenek wapnia
Prawidłowa odpowiedź to Zbiór B, ponieważ zawiera wyłącznie nazwy soli.
Zbiór A zawiera wodorotlenek potasu (zasada) i kwas siarkowy (kwas).
Zbiór C zawiera tlenek magnezu (tlenek) i wodorotlenek wapnia (zasada).
Praktyczne zastosowania soli
Sole mają szerokie zastosowanie w różnych dziedzinach.
Chlorek sodu (NaCl) jest używany jako przyprawa do potraw i konserwant.
Węglan sodu (Na2CO3) jest stosowany w produkcji szkła i papieru.
Siarczan wapnia (CaSO4) jest składnikiem gipsu.
Azotan potasu (KNO3) jest używany jako nawóz.
Chlorek wapnia (CaCl2) jest stosowany do odladzania dróg.
Podsumowanie
Sole to związki chemiczne powstałe w wyniku reakcji kwasu z zasadą.
Rozpoznawanie soli po nazwie polega na identyfikacji anionu i kationu.
Sole różnią się od kwasów, zasad i tlenków.
Sole mają szerokie zastosowanie w różnych dziedzinach.
