Wzory I Nazwy Soli Kartkówka Pdf

Written by Margaret Weigel
Updated at: 08 June 2025

Hej! Przygotowujesz się do kartkówki z wzorów i nazw soli? Super! Jestem tu, żeby Ci pomóc. Zrozumienie tego tematu jest kluczowe, a razem na pewno dasz radę!

Podstawy, które musisz znać

Zacznijmy od podstaw. Co to właściwie są sole? To związki chemiczne, które powstają w wyniku reakcji kwasu z zasadą (lub metalem).

Budowa soli

Sole składają się z kationu metalu (np. Na⁺, Ca²⁺) i anionu reszty kwasowej (np. Cl^-, SO₄^2-). Pamiętaj o tym!

Nazewnictwo soli

Nazwa soli składa się z dwóch części: nazwy anionu reszty kwasowej i nazwy kationu metalu. Na przykład, chlorek sodu (NaCl).

Kwasy i ich reszty kwasowe

Znajomość kwasów i ich reszt kwasowych to podstawa. Przyjrzyjmy się kilku popularnym przykładom.

Kwasy beztlenowe

Kwasy beztlenowe to takie, które nie zawierają tlenu.

Kwas chlorowodorowy (HCl) tworzy resztę kwasową chlorkową (Cl^-). Sole tego kwasu nazywamy chlorkami.

Kwas siarkowodorowy (H₂S) tworzy resztę kwasową siarczkową (S^2-). Sole tego kwasu to siarczki.

Kwasy tlenowe

Kwasy tlenowe zawierają w swojej cząsteczce tlen. Nazewnictwo ich reszt kwasowych jest nieco bardziej złożone.

Kwas siarkowy(VI) (H₂SO₄) tworzy resztę kwasową siarczanową(VI) (SO₄^2-). Sole tego kwasu to siarczany(VI).

Kwas siarkowy(IV) (H₂SO₃) tworzy resztę kwasową siarczanową(IV) (SO₃^2-). Sole tego kwasu to siarczany(IV) (czasami nazywane siarczynami).

Kwas azotowy(V) (HNO₃) tworzy resztę kwasową azotanową(V) (NO₃^-). Sole tego kwasu to azotany(V).

Kwas azotowy(III) (HNO₂) tworzy resztę kwasową azotanową(III) (NO₂^-). Sole tego kwasu to azotany(III) (czasami nazywane azotynami).

Kwas węglowy (H₂CO₃) tworzy resztę kwasową węglanową (CO₃^2-). Sole tego kwasu to węglany.

Kwas ortofosforowy(V) (H₃PO₄) tworzy resztę kwasową ortofosforanową(V) (PO₄^3-). Sole tego kwasu to ortofosforany(V) (często po prostu fosforany).

Tworzenie wzorów soli

Teraz przejdźmy do tworzenia wzorów soli. Pamiętaj, że suma ładunków kationów i anionów w soli musi wynosić zero. To kluczowe!

Przykłady

Chlorek sodu (NaCl): Sód (Na⁺) ma ładunek +1, a chlorek (Cl^-) ma ładunek -1. Suma ładunków to +1 + (-1) = 0.

Siarczan(VI) wapnia (CaSO₄): Wapń (Ca²⁺) ma ładunek +2, a siarczan(VI) (SO₄^2-) ma ładunek -2. Suma ładunków to +2 + (-2) = 0.

Azotan(V) glinu (Al(NO₃)₃): Glin (Al³⁺) ma ładunek +3, a azotan(V) (NO₃^-) ma ładunek -1. Potrzebujemy trzech jonów azotanowych(V), aby zrównoważyć ładunek glinu. Wzór to Al(NO₃)₃.

Fosforan(V) potasu (K₃PO₄): Potas (K⁺) ma ładunek +1, a fosforan(V) (PO₄^3-) ma ładunek -3. Potrzebujemy trzech jonów potasu, aby zrównoważyć ładunek fosforanu(V). Wzór to K₃PO₄.

Krok po kroku

Określ ładunek kationu metalu.
Określ ładunek anionu reszty kwasowej.
Dobierz odpowiednią liczbę kationów i anionów, aby suma ładunków wynosiła zero.
Zapisz wzór soli.

Nazewnictwo soli – krok po kroku

Nazewnictwo soli jest równie ważne jak tworzenie wzorów. Oto jak to robić:

Zidentyfikuj anion reszty kwasowej (np. chlorek, siarczan(VI), azotan(V)).
Zidentyfikuj kation metalu (np. sód, wapń, glin).
Połącz nazwy: nazwa anionu + nazwa kationu (np. chlorek sodu, siarczan(VI) wapnia, azotan(V) glinu).

Metale o zmiennej wartościowości

Jeżeli metal ma zmienną wartościowość, trzeba ją podać w nazwie soli, w nawiasie, cyframi rzymskimi. Na przykład, chlorek żelaza(II) (FeCl₂) i chlorek żelaza(III) (FeCl₃).