Zajmiemy się teraz kwasami beztlenowymi. Są to związki chemiczne. Składają się z wodoru i niemetalu.
Czym są kwasy beztlenowe?
Kwasy beztlenowe to związki chemiczne. Zawierają wodór (H) i niemetal. Nie zawierają tlenu. Stąd nazwa – *beztlenowe*.
Ich wzór ogólny to *HxX*. Gdzie *H* to wodór, *X* to niemetal, a *x* to liczba atomów wodoru. Liczba ta wynika z wartościowości niemetalu.
Rozpuszczone w wodzie tworzą roztwory kwasowe. Mają charakterystyczne właściwości. Na przykład reagują z metalami i zasadami.
Wzory sumaryczne kwasów beztlenowych
Aby napisać wzór sumaryczny kwasu beztlenowego, potrzebujemy znać niemetal. Ważna jest też jego wartościowość. Wartościowość to liczba wiązań, które atom tworzy.
Kwas fluorowodorowy (HF)
Fluor (F) jest niemetalem. Jego wartościowość wynosi I. Zatem do jednego atomu fluoru potrzebujemy jednego atomu wodoru (H). Wzór sumaryczny to zatem *HF*.
Kwas fluorowodorowy jest silnie żrący. Stosuje się go do trawienia szkła. Jest bardzo niebezpieczny. Należy zachować ostrożność.
Kwas chlorowodorowy (HCl)
Chlor (Cl) to kolejny niemetal. Jego wartościowość również wynosi I. Podobnie jak w przypadku fluoru, potrzebujemy jednego atomu wodoru. Wzór sumaryczny to *HCl*.
Kwas chlorowodorowy to inaczej kwas solny. Jest mocnym kwasem. Występuje w żołądku ssaków. Pomaga w trawieniu pokarmu.
Kwas bromowodorowy (HBr)
Brom (Br) należy do grupy fluorowców. Jego wartościowość jest równa I. Wzór sumaryczny kwasu bromowodorowego to *HBr*. Jeden atom wodoru łączy się z jednym atomem bromu.
Kwas bromowodorowy jest silnym kwasem. Jest bezbarwną cieczą. Wykorzystywany w syntezie organicznej.
Kwas jodowodorowy (HI)
Jod (I) również jest fluorowcem. Jego wartościowość to I. Zatem wzór sumaryczny kwasu jodowodorowego to *HI*. Prosta budowa: wodór i jod.
Kwas jodowodorowy to najsilniejszy kwas z grupy halogenowodorów. Jest wrażliwy na światło. Stosowany w chemii analitycznej.
Kwas siarkowodorowy (H2S)
Siarka (S) jest niemetalem. Jej wartościowość wynosi II. To oznacza, że jeden atom siarki łączy się z dwoma atomami wodoru. Wzór sumaryczny to *H2S*.
Kwas siarkowodorowy ma charakterystyczny zapach zgniłych jaj. Jest trujący. Powstaje podczas rozkładu substancji organicznych.
Kwas selenowodorowy (H2Se)
Selen (Se) podobnie jak siarka, ma wartościowość II. Zatem, aby napisać wzór kwasu selenowodorowego, potrzebujemy dwóch atomów wodoru na jeden atom selenu. Wzór to *H2Se*.
Kwas selenowodorowy jest toksyczny. Ma ostry zapach. Jest związkiem mniej stabilnym od kwasu siarkowodorowego.
Podsumowanie
Kwasy beztlenowe składają się z wodoru i niemetalu. Ich wzory sumaryczne zależą od wartościowości niemetalu. Znając wartościowość, łatwo ustalić liczbę atomów wodoru.
Przykłady: *HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se*. Każdy z tych kwasów ma swoje specyficzne właściwości. Należy pamiętać o zachowaniu ostrożności podczas pracy z nimi.
Zrozumienie wzorów sumarycznych kwasów beztlenowych to podstawa chemii. Pozwala przewidywać ich właściwości i reakcje. To ważny krok w dalszej nauce chemii.
Zapamiętaj wzór ogólny kwasu beztlenowego: HxX. Gdzie X to niemetal, a x to jego wartościowość. To klucz do sukcesu.
