Uzupełnij Równania Reakcji Dysocjacji Jonowej Zasad

Dysocjacja jonowa zasad to rozpad związku chemicznego (zasady) na jony w roztworze wodnym.

Zasady to związki chemiczne, które reagują z kwasami, tworząc sole i wodę. Często zawierają grupę hydroksylową (OH^-).

Zanim zaczniemy uzupełniać równania, zdefiniujmy kluczowe pojęcia.

Definicje

Dysocjacja to proces rozpadu związku na jony.

Jony to atomy lub grupy atomów posiadające ładunek elektryczny.

Kationy to jony o ładunku dodatnim (+).

Aniony to jony o ładunku ujemnym (-).

Zasada Arrheniusa: Zasada to substancja, która w roztworze wodnym zwiększa stężenie jonów hydroksylowych (OH^-).

Jak pisać równania dysocjacji jonowej zasad?

Krok 1: Zidentyfikuj zasadę.

Krok 2: Określ jony, na które rozpada się zasada.

Krok 3: Zapisz równanie reakcji, uwzględniając ładunki jonów.

Krok 4: Zbilansuj równanie.

Przykłady

Przykład 1: Dysocjacja wodorotlenku sodu (NaOH)

Wodorotlenek sodu to silna zasada.

NaOH (s) → Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

NaOH rozpada się na kation sodu (Na⁺) i anion hydroksylowy (OH^-).

Przykład 2: Dysocjacja wodorotlenku potasu (KOH)

Wodorotlenek potasu to również silna zasada.

KOH (s) → K⁺ (aq) + OH^- (aq)

KOH rozpada się na kation potasu (K⁺) i anion hydroksylowy (OH^-).

Przykład 3: Dysocjacja wodorotlenku wapnia (Ca(OH)₂)

Wodorotlenek wapnia to zasada, ale słabiej rozpuszczalna w wodzie niż NaOH i KOH.

Ca(OH)₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)

Ca(OH)₂ rozpada się na kation wapnia (Ca²⁺) i dwa aniony hydroksylowe (2OH^-). Ważne jest uwzględnienie współczynnika 2 przed OH^-, aby zbilansować równanie.

Przykład 4: Dysocjacja wodorotlenku magnezu (Mg(OH)₂)

Wodorotlenek magnezu to zasada o bardzo niskiej rozpuszczalności w wodzie.

Mg(OH)₂ (s) → Mg²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)

Mg(OH)₂ rozpada się na kation magnezu (Mg²⁺) i dwa aniony hydroksylowe (2OH^-).

Przykład 5: Dysocjacja wodorotlenku glinu (Al(OH)₃)

Wodorotlenek glinu praktycznie nie rozpuszcza się w wodzie.

Al(OH)₃ (s) → Al³⁺ (aq) + 3OH^- (aq)

Al(OH)₃ rozpada się na kation glinu (Al³⁺) i trzy aniony hydroksylowe (3OH^-).

Uzupełnianie Równań: Ćwiczenia

Spróbujmy teraz uzupełnić kilka równań dysocjacji jonowej zasad.

1. Wodorotlenek litu (LiOH):

LiOH (s) → ? + ?

Odpowiedź: LiOH (s) → Li⁺ (aq) + OH^- (aq)

2. Wodorotlenek strontu (Sr(OH)₂):

Sr(OH)₂ (s) → ? + ?

Odpowiedź: Sr(OH)₂ (s) → Sr²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)

3. Wodorotlenek żelaza(II) (Fe(OH)₂):

Fe(OH)₂ (s) → ? + ?

Odpowiedź: Fe(OH)₂ (s) → Fe²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)

4. Wodorotlenek żelaza(III) (Fe(OH)₃):

Fe(OH)₃ (s) → ? + ?

Odpowiedź: Fe(OH)₃ (s) → Fe³⁺ (aq) + 3OH^- (aq)

Siła Zasad

Silne zasady dysocjują całkowicie w roztworze wodnym. Przykładami są NaOH, KOH, Ca(OH)₂.

Słabe zasady dysocjują tylko częściowo w roztworze wodnym. Amoniak (NH₃) jest przykładem słabej zasady. Amoniak reaguje z wodą, tworząc jony amonowe (NH₄⁺) i jony hydroksylowe (OH^-):

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)

Zwróć uwagę na strzałkę w obie strony (⇌), która wskazuje, że reakcja jest odwracalna i nie zachodzi do końca.

Znaczenie dysocjacji jonowej zasad

Dysocjacja jonowa zasad ma ogromne znaczenie w wielu dziedzinach, takich jak:

• Chemia analityczna: Do określania stężenia zasad w roztworach.
• Biologia: W utrzymaniu odpowiedniego pH w komórkach i płynach ustrojowych.
• Przemysł: W produkcji mydeł, detergentów i innych produktów chemicznych.
• Ochrona środowiska: W neutralizacji kwaśnych deszczów i oczyszczaniu ścieków.

Zrozumienie dysocjacji jonowej zasad jest kluczowe dla dalszego studiowania chemii i pokrewnych dziedzin.