Uzupełnij I Uzgodnij Równania Reakcji Dysocjacji Jonowej Soli

Cześć! Przygotowujesz się do sprawdzianu z dysocjacji jonowej soli? Świetnie trafiłeś! Razem to ogarniemy. Pokażę Ci, jak uzupełniać i uzgadniać równania reakcji. Bez stresu, krok po kroku.

Co to jest dysocjacja jonowa?

To rozpad związku chemicznego na jony. Dzieje się to pod wpływem rozpuszczalnika, najczęściej wody.

Dysocjacja jonowa dotyczy związków jonowych. Na przykład soli, mocnych kwasów i zasad.

Sole rozpuszczone w wodzie rozpadają się na kationy (jony dodatnie) i aniony (jony ujemne).

Jak pisać równania dysocjacji?

Zacznijmy od prostego przykładu. Chlorek sodu (NaCl).

NaCl (s) --(H₂O)--> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Co tu widzimy?

• NaCl (s): Chlorek sodu w stanie stałym.
• H₂O: Woda, która powoduje dysocjację. Zapisujemy nad strzałką.
• Na⁺ (aq): Kation sodu w roztworze wodnym.
• Cl^- (aq): Anion chlorkowy w roztworze wodnym.

Zwróć uwagę na stany skupienia. (s) - stały, (aq) - roztwór wodny (aqua).

Uzupełnianie równań

Dostajesz niekompletne równanie. Twoim zadaniem jest dopisać brakujące jony i ich ładunki.

Przykład:

K₂SO₄ (s) --(H₂O)--> ...

Musisz ustalić, jakie jony powstaną.

K₂SO₄ to siarczan(VI) potasu. Rozpada się na kationy potasu (K⁺) i aniony siarczanowe(VI) (SO₄^2-).

Uzupełnione równanie:

K₂SO₄ (s) --(H₂O)--> 2K⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Dlaczego 2K⁺? Bo w cząsteczce K₂SO₄ są dwa atomy potasu.

Uzgadnianie równań

Chodzi o to, żeby liczba atomów każdego pierwiastka i ładunek po obu stronach równania były takie same.

Spójrzmy jeszcze raz na K₂SO₄.

K₂SO₄ (s) --(H₂O)--> 2K⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Policzmy atomy:

• Potas (K): 2 po lewej, 2 po prawej.
• Siarka (S): 1 po lewej, 1 po prawej.
• Tlen (O): 4 po lewej, 4 po prawej.

Policzmy ładunki:

• Po lewej stronie: 0 (cząsteczka obojętna).
• Po prawej stronie: 2 * (+1) + (-2) = 0.

Równanie jest uzgodnione!

Trudniejsze przykłady

Al₂(SO₄)₃ (s) --(H₂O)--> ?

To siarczan(VI) glinu. Rozpada się na kationy glinu (Al³⁺) i aniony siarczanowe(VI) (SO₄^2-).

Ustalmy współczynniki.

Al₂(SO₄)₃ (s) --(H₂O)--> 2Al³⁺ (aq) + 3SO₄^2- (aq)

Sprawdźmy:

• Aluminium (Al): 2 po lewej, 2 po prawej.
• Siarka (S): 3 po lewej, 3 po prawej.
• Tlen (O): 12 po lewej, 12 po prawej.

Ładunki:

• Po lewej: 0
• Po prawej: 2 * (+3) + 3 * (-2) = 6 - 6 = 0

Uzgdonione!

Kilka wskazówek

• Zawsze patrz na wzór sumaryczny soli.
• Ustal, jakie jony się tworzą.
• Pamiętaj o wartościowości jonów.
• Uzgadniaj liczbę atomów i ładunków.
• Ćwicz! Im więcej przykładów zrobisz, tym lepiej zrozumiesz.

Przykłady do samodzielnego rozwiązania

Spróbuj uzupełnić i uzgodnić poniższe równania:

1. CaCl₂ (s) --(H₂O)--> ?
2. FeCl₃ (s) --(H₂O)--> ?
3. CuSO₄ (s) --(H₂O)--> ?

Podsumowanie

Dysocjacja jonowa to rozpad soli na jony w wodzie. Musisz umieć uzupełniać i uzgadniać równania tych reakcji. Pamiętaj o jonach, ładunkach i współczynnikach stechiometrycznych. Powodzenia na sprawdzianie!