Stężenia Molowe I Procentowe Zadania

Hej! Gotowi na powtórkę z stężeń molowych i procentowych? Super, zaczynamy!

Stężenie Procentowe (Cp)

Stężenie procentowe (Cp) mówi nam, ile gramów substancji rozpuszczono w 100 gramach roztworu.

Wzór na stężenie procentowe to: Cp = (ms / mr) * 100%, gdzie:

• ms to masa substancji (w gramach),
• mr to masa roztworu (w gramach).

Zadania ze stężeniem procentowym

Zadanie 1: Oblicz stężenie procentowe roztworu, w którym rozpuszczono 20g cukru w 80g wody.

Najpierw obliczamy masę roztworu: mr = ms + mw, gdzie mw to masa wody.

Czyli mr = 20g + 80g = 100g.

Teraz podstawiamy do wzoru: Cp = (20g / 100g) * 100% = 20%.

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 20%.

Zadanie 2: Ile gramów soli należy rozpuścić w 150g wody, aby otrzymać roztwór 10%?

Wiemy, że Cp = 10% oraz mw = 150g. Szukamy ms.

Z wzoru Cp = (ms / (ms + mw)) * 100% wyliczamy ms.

10 = (ms / (ms + 150)) * 100

0.1 = ms / (ms + 150)

0.1 * (ms + 150) = ms

0.1ms + 15 = ms

15 = 0.9ms

ms = 15 / 0.9 ≈ 16.67g

Odpowiedź: Należy rozpuścić około 16.67g soli.

Stężenie Molowe (Cm)

Stężenie molowe (Cm) określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ (litrze) roztworu.

Wzór na stężenie molowe to: Cm = n / V, gdzie:

• n to liczba moli substancji,
• V to objętość roztworu (w dm³).

Obliczanie liczby moli

Liczbę moli (n) obliczamy ze wzoru: n = m / M, gdzie:

• m to masa substancji (w gramach),
• M to masa molowa substancji (w g/mol).

Masa molowa (M) to suma mas atomowych wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki.

Zadania ze stężeniem molowym

Zadanie 1: Oblicz stężenie molowe roztworu, w którym rozpuszczono 4g NaOH w 500cm³ roztworu. Masa molowa NaOH wynosi 40g/mol.

Najpierw obliczamy liczbę moli NaOH: n = 4g / 40g/mol = 0.1 mol.

Następnie zamieniamy objętość na dm³: 500cm³ = 0.5 dm³ (pamiętaj, że 1 dm³ = 1000 cm³).

Teraz podstawiamy do wzoru na stężenie molowe: Cm = 0.1 mol / 0.5 dm³ = 0.2 mol/dm³.

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 0.2 mol/dm³.

Zadanie 2: Ile gramów H₂SO₄ potrzeba do przygotowania 2 dm³ roztworu o stężeniu 0.5 mol/dm³? Masa molowa H₂SO₄ wynosi 98g/mol.

Wiemy, że Cm = 0.5 mol/dm³ oraz V = 2 dm³. Szukamy m.

Z wzoru Cm = n / V wyliczamy liczbę moli: n = Cm * V = 0.5 mol/dm³ * 2 dm³ = 1 mol.

Teraz korzystamy ze wzoru n = m / M, aby obliczyć masę: m = n * M = 1 mol * 98g/mol = 98g.

Odpowiedź: Potrzeba 98g H₂SO₄.

Przeliczanie Stężeń

Czasami trzeba przeliczyć stężenie procentowe na molowe lub odwrotnie. To wymaga znajomości gęstości roztworu (d).

Wzór na przeliczenie Cp na Cm:

Cm = (Cp * d * 10) / M, gdzie:

• d to gęstość roztworu (w g/cm³),
• M to masa molowa substancji (w g/mol).

Wzór na przeliczenie Cm na Cp:

Cp = (Cm * M) / (d * 10)

Pamiętaj o jednostkach! Gęstość musi być w g/cm³, a objętość w dm³ (lub cm³, jeśli używasz odpowiednich przeliczników).

Podsumowanie

Kluczowe punkty, które warto zapamiętać:

• Stężenie procentowe (Cp): ilość gramów substancji w 100g roztworu. Cp = (ms / mr) * 100%
• Stężenie molowe (Cm): liczba moli substancji w 1 dm³ roztworu. Cm = n / V
• Liczba moli (n): n = m / M
• Przeliczanie stężeń: wymaga znajomości gęstości (d) roztworu.

Praktyka czyni mistrza! Rozwiąż jak najwięcej zadań, a na pewno poradzisz sobie na egzaminie!

Powodzenia! Wierzę w Ciebie! Dasz radę!