hit tracker
Jak możemy Ci pomóc?

Sprawdzian Z Chemii Budowa Atomu Liceum

Sprawdzian Z Chemii Budowa Atomu Liceum

Cześć! Przygotowujemy się do sprawdzianu z chemii o budowie atomu. Nie martw się, razem damy radę!

Podstawowe Pojęcia

Atom

Atom to podstawowy składnik materii. Jest niezwykle mały.

Pamiętaj, że atomy składają się z jeszcze mniejszych cząstek.

Jądro Atomowe

W centrum atomu znajduje się jądro atomowe. Jest ono bardzo małe, ale skupia prawie całą masę atomu.

Jądro atomowe składa się z protonów i neutronów.

Protony

Protony to cząstki o ładunku dodatnim (+1). Liczba protonów w jądrze atomowym określa liczbę atomową (Z). To bardzo ważne!

Liczba atomowa (Z) identyfikuje pierwiastek chemiczny. Na przykład, każdy atom węgla ma 6 protonów.

Neutrony

Neutrony to cząstki obojętne elektrycznie (ładunek 0). Neutrony również znajdują się w jądrze atomowym.

Masa neutronu jest bardzo podobna do masy protonu.

Atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną liczbę neutronów. Nazywamy je izotopami.

Elektrony

Elektrony to cząstki o ładunku ujemnym (-1). Krążą one wokół jądra atomowego po orbitalach.

Masa elektronu jest bardzo mała w porównaniu z masą protonu i neutronu.

W atomie obojętnym liczba protonów jest równa liczbie elektronów.

Liczby Charakterystyczne Atomu

Liczba Atomowa (Z)

Liczba atomowa (Z) to liczba protonów w jądrze atomowym. Jest to unikalna cecha każdego pierwiastka.

Tożsamość pierwiastka jest zdefiniowana przez liczbę atomową (Z).

Liczba Masowa (A)

Liczba masowa (A) to suma liczby protonów i neutronów w jądrze atomowym. Czyli A = Z + N, gdzie N to liczba neutronów.

Liczba masowa (A) jest przybliżeniem masy atomowej danego izotopu.

Izotopy

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka (ta sama liczba atomowa Z), ale o różnej liczbie neutronów (różna liczba masowa A).

Na przykład, węgiel-12 (12C) i węgiel-14 (14C) to izotopy węgla.

Wszystkie izotopy danego pierwiastka mają te same właściwości chemiczne.

Orbital Atomowy i Konfiguracja Elektronowa

Orbital Atomowy

Orbital atomowy to obszar wokół jądra atomowego, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.

Orbitale mają różne kształty i energie.

Rozróżniamy orbitale typu s, p, d i f.

Konfiguracja Elektronowa

Konfiguracja elektronowa to rozmieszczenie elektronów na poszczególnych orbitalach w atomie.

Podczas zapisywania konfiguracji elektronowej stosujemy pewne reguły, np. zasadę Pauliego i regułę Hunda.

Zapis konfiguracji elektronowej pozwala przewidzieć właściwości chemiczne pierwiastka.

Przykład: Konfiguracja elektronowa tlenu (O) to 1s22s22p4.

Zasada Pauliego

Zasada Pauliego mówi, że na jednym orbitalu mogą znajdować się maksymalnie dwa elektrony, różniące się spinem.

Mówimy o parach elektronowych o przeciwnych spinach.

Reguła Hunda

Reguła Hunda mówi, że elektrony obsadzają orbitale o tej samej energii pojedynczo, zanim zaczną się parować.

Elektrony w obrębie podpowłoki dążą do maksymalnej liczby niesparowanych spinów.

Jony

Jon to atom, który utracił lub zyskał elektrony. W wyniku tego ma ładunek elektryczny.

Kationy

Kationy to jony o ładunku dodatnim. Powstają, gdy atom traci elektrony.

Na przykład, Na+ to kation sodu.

Aniony

Aniony to jony o ładunku ujemnym. Powstają, gdy atom zyskuje elektrony.

Na przykład, Cl- to anion chlorkowy.

Promieniotwórczość

Niektóre jądra atomowe są niestabilne i ulegają rozpadowi promieniotwórczemu. Podczas tego procesu emitują cząstki lub promieniowanie.

Istnieją różne rodzaje rozpadu promieniotwórczego, np. alfa, beta i gamma.

Promieniotwórczość ma wiele zastosowań, m.in. w medycynie i archeologii.

Podsumowanie

Pamiętaj o:

  • Atom składa się z jądra atomowego (protonów i neutronów) i elektronów.
  • Liczba atomowa (Z) określa liczbę protonów.
  • Liczba masowa (A) to suma liczby protonów i neutronów.
  • Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów.
  • Orbital atomowy to obszar, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
  • Konfiguracja elektronowa opisuje rozmieszczenie elektronów na orbitalach.
  • Jon to atom, który utracił lub zyskał elektrony.
  • Promieniotwórczość to proces rozpadu niestabilnych jąder atomowych.

Powodzenia na sprawdzianie! Jesteś dobrze przygotowany!

Budowa atomu. Ładunek elementarny. (Fizyka ) • Złoty nauczyciel Sprawdzian Z Chemii Budowa Atomu Liceum
Podręcznik Do Matematyki Klasa 5 Online
Past Simple I Past Continuous Cwiczenia