hit tracker
Jak możemy Ci pomóc?

Sposoby Otrzymywania Soli Klasa 8

Sposoby Otrzymywania Soli Klasa 8

Witajcie, ósmoklasiści! Przygotujmy się razem do egzaminu z chemii, a konkretnie omówmy sposoby otrzymywania soli. To ważny temat, ale spokojnie, poradzimy sobie!

Reakcja metalu z kwasem

Pierwszy sposób to reakcja metalu z kwasem. Pamiętajcie, że nie każdy metal zareaguje z każdym kwasem!

Metale bardziej aktywne (np. potas, sód, wapń, magnez, glin, cynk, żelazo) reagują z rozcieńczonymi kwasami, wypierając wodór.

Przykład: Cynk + Kwas solny → Chlorek cynku + Wodór, czyli po chemicznemu: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Ważne: Miedź, srebro, złoto nie reagują z rozcieńczonymi kwasami.

Warunki reakcji

Reakcja zachodzi, jeśli metal jest aktywniejszy od wodoru w szeregu aktywności metali.

Szereg aktywności metali pokazuje, który metal łatwiej oddaje elektrony.

Reakcja tlenku metalu z kwasem

Kolejny sposób to reakcja tlenku metalu z kwasem. To reakcja zobojętniania.

Powstaje sól i woda.

Przykład: Tlenek miedzi(II) + Kwas siarkowy(VI) → Siarczan(VI) miedzi(II) + Woda, czyli CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Pamiętajcie o odpowiednim zapisie wzorów chemicznych!

Tlenki metali

Tlenki metali mają charakter zasadowy.

Reagują z kwasami, dając sól i wodę.

Reakcja zasady z kwasem

Następny sposób to reakcja zasady z kwasem. To też reakcja zobojętniania.

Powstaje sól i woda.

Przykład: Wodorotlenek sodu + Kwas solny → Chlorek sodu + Woda, czyli NaOH + HCl → NaCl + H2O

Zwróćcie uwagę na współczynniki stechiometryczne!

Zasady

Zasady to związki, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy metali i aniony wodorotlenkowe (OH-).

Reagują z kwasami, dając sól i wodę.

Reakcja metalu z niemetalem

Teraz omówimy reakcję metalu z niemetalem. W tej reakcji powstają sole bezkwasowe.

Przykład: Żelazo + Siarka → Siarczek żelaza(II), czyli Fe + S → FeS

Inny przykład: Sód + Chlor → Chlorek sodu, czyli 2Na + Cl2 → 2NaCl

Sole bezkwasowe

Sole bezkwasowe nie zawierają reszty kwasowej.

Powstają bezpośrednio z pierwiastków.

Reakcja tlenku kwasowego z zasadą

Kolejny sposób to reakcja tlenku kwasowego z zasadą.

Powstaje sól i woda.

Przykład: Dwutlenek węgla + Wodorotlenek sodu → Węglan sodu + Woda, czyli CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Tlenki kwasowe

Tlenki kwasowe reagują z zasadami, dając sól i wodę.

Inaczej nazywane są bezwodnikami kwasowymi.

Reakcja soli z kwasem

Teraz omówimy reakcję soli z kwasem. Pamiętajcie o warunkach zajścia reakcji!

Reakcja zajdzie, jeśli powstanie osad, gaz lub słaby elektrolit (np. woda).

Przykład: Węglan wapnia + Kwas solny → Chlorek wapnia + Woda + Dwutlenek węgla, czyli CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Warunki zajścia reakcji

Reakcja musi prowadzić do powstania: osadu, gazu, słabego elektrolitu.

Inaczej reakcja nie zajdzie.

Reakcja soli z zasadą

Kolejny sposób to reakcja soli z zasadą. Tutaj również musimy pamiętać o warunkach!

Reakcja zajdzie, jeśli powstanie osad.

Przykład: Siarczan(VI) miedzi(II) + Wodorotlenek sodu → Wodorotlenek miedzi(II) + Siarczan(VI) sodu, czyli CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Powstawanie osadu

Musimy sprawdzić w tabeli rozpuszczalności, czy powstaje osad.

Jeśli tak, reakcja zajdzie.

Reakcja soli z solą

Ostatni sposób to reakcja soli z solą. Jak myślicie, co jest potrzebne, żeby reakcja zaszła?

Oczywiście, musi powstać osad!

Przykład: Azotan(V) srebra(I) + Chlorek sodu → Chlorek srebra(I) + Azotan(V) sodu, czyli AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Podsumowanie

Gratulacje! Przeszliśmy przez wszystkie sposoby otrzymywania soli. Pamiętajcie o reakcjach zobojętniania (kwas + zasada), o reakcjach z udziałem tlenków, o reakcjach metali z niemetalami i o warunkach zajścia reakcji wymiany (powstawanie osadu, gazu lub słabego elektrolitu). Powodzenia na egzaminie!

Otrzymywanie soli - Chemia - Opracowania.pl Sposoby Otrzymywania Soli Klasa 8
Ania Z Zielonego Wzgrza Test Pdf
Kartkwka Etiopia I Kenia Klasa 8