Witaj! Przygotowujesz się do egzaminu? Świetnie! Skupimy się na rozpoznawaniu wiązań jonowych w związkach chemicznych.
Czym są Wiązania Jonowe?
Wiązanie jonowe powstaje, gdy atomy przekazują sobie elektrony. To prowadzi do powstania jonów. Jony to atomy z ładunkiem elektrycznym.
Atom, który oddaje elektron, staje się kationem. Ma ładunek dodatni (+).
Atom, który przyjmuje elektron, staje się anionem. Ma ładunek ujemny (-).
Wiązanie jonowe to nic innego jak przyciąganie elektrostatyczne między kationem i anionem.
Jak Rozpoznać Związek Jonowy?
Związki jonowe zazwyczaj powstają między metalem i niemetalem. Pamiętaj o tym!
Metale chętnie oddają elektrony. Stają się kationami.
Niemetale chętnie przyjmują elektrony. Stają się anionami.
Spójrzmy na kilka przykładów.
Przykłady Związków Jonowych
Chlorek Sodu (NaCl)
NaCl to popularna sól kuchenna. Sód (Na) jest metalem. Chlor (Cl) jest niemetalem.
Sód oddaje jeden elektron chlorowi. Powstaje jon sodu (Na+) i jon chlorkowy (Cl-).
Przyciąganie między Na+ i Cl- tworzy wiązanie jonowe.
Zatem NaCl to związek jonowy. Podkreśl go!
Tlenek Magnezu (MgO)
Magnez (Mg) jest metalem. Tlen (O) jest niemetalem.
Magnez oddaje dwa elektrony tlenowi. Powstaje jon magnezu (Mg2+) i jon tlenkowy (O2-).
Przyciąganie między Mg2+ i O2- tworzy wiązanie jonowe.
MgO to związek jonowy. Podkreśl go!
Fluorek Wapnia (CaF2)
Wapń (Ca) jest metalem. Fluor (F) jest niemetalem.
Wapń oddaje dwa elektrony. Każdy atom fluoru przyjmuje jeden elektron. Powstaje jon wapnia (Ca2+) i dwa jony fluorkowe (F-).
Przyciąganie między Ca2+ i F- tworzy wiązanie jonowe.
CaF2 to związek jonowy. Podkreśl go!
Kiedy uważać?
Nie wszystkie związki zawierające metal i niemetal są jonowe. Ważna jest różnica elektroujemności.
Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów.
Duża różnica elektroujemności sprzyja powstawaniu wiązania jonowego.
Mała różnica elektroujemności sprzyja powstawaniu wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego.
To trochę bardziej skomplikowane, ale na razie skupmy się na typowych przykładach.
Przykłady Związków Nie-jonowych (Kowalencyjnych)
Woda (H2O)
Wodór (H) i tlen (O) to niemetale.
Chociaż tlen jest bardziej elektroujemny, różnica nie jest wystarczająco duża, aby powstało wiązanie jonowe.
Zamiast tego, elektrony są współdzielone. To wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
H2O to nie związek jonowy. Nie podkreślaj go!
Metan (CH4)
Węgiel (C) i wodór (H) to niemetale.
Podobnie jak w przypadku wody, elektrony są współdzielone. To wiązanie kowalencyjne.
CH4 to nie związek jonowy. Nie podkreślaj go!
Podsumowanie
Pamiętaj, że:
- Wiązania jonowe powstają między metalem i niemetalem (zazwyczaj).
- Następuje przekazanie elektronów. Powstają jony (kationy i aniony).
- Przyciąganie elektrostatyczne trzyma jony razem.
- Zwróć uwagę na dużą różnicę elektroujemności.
Powodzenia na egzaminie! Jesteś świetny i dasz radę! Powtórz materiał i z pewnością rozpoznasz wszystkie związki jonowe.
Jeśli widzisz wzór, w którym metal łączy się z niemetalem, prawdopodobnie masz do czynienia ze związkiem jonowym. Sprawdź elektroujemność, jeśli masz wątpliwości, ale w większości przypadków ta prosta zasada wystarczy. Podkreślaj śmiało!
Na+Cl-, Mg2+O2-, Ca2+F- – zapamiętaj te jony i będziesz mistrzem!
