Elektrony Walencyjne Grupy 3 12

Hej Studencie! Przygotowujesz się do egzaminu z chemii? Super! Omówimy teraz elektrony walencyjne w grupach 3-12. Dasz radę! Zaczynamy!

Czym są Elektrony Walencyjne?

Elektrony walencyjne to elektrony znajdujące się na najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej atomu. To one decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka.

Zapamiętaj! Liczba elektronów walencyjnych wpływa na to, jak atom będzie łączył się z innymi atomami, tworząc wiązania chemiczne.

Elektrony Walencyjne w Grupie 3

Grupa 3 to skandowce. Znajdziemy tam skand (Sc), itr (Y), lantan (La) i aktyn (Ac). Także lantanowce i aktynowce formalnie należą do tej grupy.

Typowo, pierwiastki te posiadają 3 elektrony walencyjne. Konfiguracja elektronowa zewnętrznej powłoki to zazwyczaj ns²(n-1)d¹.

Przykład: Skand (Sc) ma konfigurację [Ar] 3d¹4s². Czyli ma 3 elektrony walencyjne.

Pamiętaj! Lantanowce i aktynowce mają bardziej skomplikowaną konfigurację, ale także dążą do oddania 3 elektronów.

Elektrony Walencyjne w Grupie 4

Grupa 4 to tytanowce. Należą do niej tytan (Ti), cyrkon (Zr), hafn (Hf) i rutherford (Rf).

Mają zazwyczaj 4 elektrony walencyjne. Ich konfiguracja elektronowa to ns²(n-1)d².

Przykład: Tytan (Ti) ma konfigurację [Ar] 3d²4s². Czyli ma 4 elektrony walencyjne.

Elektrony Walencyjne w Grupie 5

Grupa 5 zawiera pierwiastki takie jak wanad (V), niob (Nb), tantal (Ta) i dubn (Db). Są to wanadowce.

Posiadają 5 elektronów walencyjnych. Konfiguracja to ns²(n-1)d³.

Przykład: Wanad (V) ma konfigurację [Ar] 3d³4s². To 5 elektronów walencyjnych.

Elektrony Walencyjne w Grupie 6

Do grupy 6 należą chromowce: chrom (Cr), molibden (Mo), wolfram (W) i seaborg (Sg).

Tutaj pojawiają się wyjątki! Chrom (Cr) ma konfigurację [Ar] 3d⁵4s¹, a molibden (Mo) [Kr] 4d⁵5s¹. Zazwyczaj dążą do posiadania 6 elektronów walencyjnych, ale konfiguracja bywa niestandardowa ze względu na stabilność podpowłok d.

Warto zapamiętać ten wyjątek! Chrom i molibden mają nietypowe konfiguracje elektronowe.

Elektrony Walencyjne w Grupie 7

Grupa 7 to manganowce. Mamy tutaj mangan (Mn), technet (Tc), ren (Re) i bohr (Bh).

Typowo, mają 7 elektronów walencyjnych. Konfiguracja to ns²(n-1)d⁵.

Przykład: Mangan (Mn) ma konfigurację [Ar] 3d⁵4s². Czyli 7 elektronów walencyjnych.

Elektrony Walencyjne w Grupie 8

Grupa 8 to żelazowce: żelazo (Fe), ruten (Ru), osm (Os) i has (Hs).

Zazwyczaj mają 8 elektronów walencyjnych. Konfiguracja to ns²(n-1)d⁶.

Przykład: Żelazo (Fe) ma konfigurację [Ar] 3d⁶4s². To 8 elektronów walencyjnych.

Elektrony Walencyjne w Grupie 9

Do grupy 9 należą kobaltowce: kobalt (Co), rod (Rh), iryd (Ir) i meitner (Mt).

Mają 9 elektronów walencyjnych. Konfiguracja to ns²(n-1)d⁷.

Przykład: Kobalt (Co) ma konfigurację [Ar] 3d⁷4s². Czyli 9 elektronów walencyjnych.

Elektrony Walencyjne w Grupie 10

Grupa 10 to nikielowce: nikiel (Ni), pallad (Pd), platyna (Pt) i darmsztadt (Ds).

Podobnie jak chrom, pallad jest wyjątkiem. Dążą do 10 elektronów walencyjnych. Konfiguracja to ns²(n-1)d⁸. Pallad (Pd) ma konfigurację [Kr] 4d¹⁰.

Pamiętaj o wyjątku! Pallad ma specyficzną konfigurację elektronową.

Elektrony Walencyjne w Grupie 11

Grupa 11, to miedziowce: miedź (Cu), srebro (Ag), złoto (Au) i roentgen (Rg).

Kolejne wyjątki! Miedź (Cu) i srebro (Ag), podobnie jak chrom, mają nietypowe konfiguracje. Dążą do 11 elektronów walencyjnych. Konfiguracja to ns¹(n-1)d¹⁰.

Przykład: Miedź (Cu) ma konfigurację [Ar] 3d¹⁰4s¹. Mimo jednego elektronu na powłoce s, ma charakterystyczne właściwości dla tej grupy.

Elektrony Walencyjne w Grupie 12

Grupa 12 to cynkowce: cynk (Zn), kadm (Cd), rtęć (Hg) i kopernik (Cn).

Posiadają 12 elektronów walencyjnych. Konfiguracja to ns²(n-1)d¹⁰.

Przykład: Cynk (Zn) ma konfigurację [Ar] 3d¹⁰4s². Czyli ma 12 elektronów walencyjnych.

Podsumowanie

Kluczowe Punkty:

• Elektrony walencyjne to elektrony na zewnętrznej powłoce.
• Liczba elektronów walencyjnych wpływa na właściwości chemiczne.
• Grupa 3 ma zazwyczaj 3 elektrony walencyjne.
• Grupa 4 ma zazwyczaj 4 elektrony walencyjne.
• Grupa 5 ma zazwyczaj 5 elektronów walencyjne.
• Grupa 6 ma zazwyczaj 6 elektronów walencyjnych (Chrom i Molibden to wyjątki).
• Grupa 7 ma zazwyczaj 7 elektronów walencyjnych.
• Grupa 8 ma zazwyczaj 8 elektronów walencyjnych.
• Grupa 9 ma zazwyczaj 9 elektronów walencyjnych.
• Grupa 10 ma zazwyczaj 10 elektronów walencyjnych (Pallad to wyjątek).
• Grupa 11 ma zazwyczaj 11 elektronów walencyjnych (Miedź i Srebro to wyjątki).
• Grupa 12 ma zazwyczaj 12 elektronów walencyjnych.

Pamiętaj o wyjątkach! Chrom, Molibden, Miedź, Srebro i Pallad mają nietypowe konfiguracje elektronowe.

Powodzenia na egzaminie! Wierzę w Ciebie! Zapamiętaj te informacje, a na pewno dasz radę! Ucz się systematycznie i nie stresuj się! Trzymam kciuki!