Cu 2h2so4 Cuso4 So2 2h2o

Cześć! Przygotujmy się razem do egzaminu z chemii. Dziś omówimy reakcję chemiczną z udziałem Cu, H₂SO₄, CuSO₄, SO₂ i H₂O.

Reakcja Miedzi z Kwasem Siarkowym

Zaczynamy od reakcji miedzi z kwasem siarkowym. Pamiętaj, że mamy dwa rodzaje kwasu siarkowego: rozcieńczony i stężony.

Miedź i Rozcieńczony Kwas Siarkowy

Miedź nie reaguje z rozcieńczonym kwasem siarkowym. Zapamiętaj to! Reakcja *nie zachodzi*.

Dlaczego? Potencjał standardowy miedzi jest wyższy niż jonów wodorowych.

Miedź i Stężony Kwas Siarkowy

Miedź reaguje ze stężonym kwasem siarkowym na gorąco. Ta reakcja jest bardzo ważna.

Równanie reakcji to: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Co powstaje? Powstaje siarczan(VI) miedzi(II) (CuSO₄), dwutlenek siarki (SO₂) i woda (H₂O).

Omówienie Produktów Reakcji

Siarczan(VI) Miedzi(II) (CuSO₄)

CuSO₄ to sól. Ma charakterystyczny niebieski kolor w formie hydratu.

Hydrat to związek chemiczny zawierający wodę w swojej strukturze krystalicznej. Na przykład CuSO₄·5H₂O to pentahydrat siarczanu(VI) miedzi(II).

Bezwodny CuSO₄ jest biały. Wykorzystuje się go do wykrywania obecności wody.

Dwutlenek Siarki (SO₂)

SO₂ to bezbarwny gaz o ostrym, duszącym zapachu. Jest toksyczny.

SO₂ jest przyczyną kwaśnych deszczy. Powstaje w wyniku spalania paliw zawierających siarkę.

Ma właściwości redukujące i utleniające. Zależy to od warunków reakcji.

Stosowany jest jako konserwant w przemyśle spożywczym (E220).

Woda (H₂O)

Woda, H₂O, to produkt reakcji. Jest rozpuszczalnikiem dla soli.

Woda pełni kluczową rolę w wielu procesach chemicznych i biologicznych.

Stopnie Utlenienia

Określmy stopnie utlenienia w reakcji:

Cu⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 → Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2 + S⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2

Miedź utlenia się ze stopnia 0 do +2. Siarka redukuje się ze stopnia +6 do +4.

Proces jest reakcją redoks (utleniania-redukcji). Miedź jest reduktorem, a kwas siarkowy utleniaczem.

Ważne Zastosowania

Reakcja ta ma znaczenie w przemyśle chemicznym. Służy do otrzymywania CuSO₄ i SO₂.

CuSO₄ jest stosowany w rolnictwie jako fungicyd (środek grzybobójczy).

SO₂ jest używany w produkcji kwasu siarkowego.

Podsumowanie

• Miedź nie reaguje z rozcieńczonym kwasem siarkowym.
• Miedź reaguje ze stężonym kwasem siarkowym na gorąco: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.
• CuSO₄ to siarczan(VI) miedzi(II). Ma niebieski kolor (hydrat).
• SO₂ to dwutlenek siarki. Jest toksyczny gaz.
• Reakcja jest reakcją redoks.

Pamiętaj! Powtórz to kilka razy, a na pewno zdasz egzamin. Powodzenia!