Hej! Czeka Cię sprawdzian z chemii w klasie 7? Bez obaw! Razem przejdziemy przez zagadnienia dotyczące wody i roztworów wodnych. Powodzenia!
Właściwości Wody
Woda (H2O) to niezwykły związek. Jest niezbędna do życia. Pamiętaj o jej unikalnych właściwościach.
Struktura Cząsteczki Wody
Cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru (H) i jednego atomu tlenu (O). Atomy te są połączone wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi. To powoduje, że cząsteczka wody jest polarna.
Polarność oznacza, że jeden koniec cząsteczki (tlen) ma ładunek częściowo ujemny (δ-), a drugi koniec (wodory) ma ładunek częściowo dodatni (δ+).
Wiązania Wodorowe
Dzięki polarności, cząsteczki wody tworzą wiązania wodorowe. Są to słabe oddziaływania elektrostatyczne. Wiązania te powstają między atomem wodoru jednej cząsteczki a atomem tlenu innej cząsteczki.
Wiązania wodorowe są odpowiedzialne za wiele właściwości wody. Np. za wysokie napięcie powierzchniowe, wysokie ciepło właściwe i gęstość.
Właściwości Fizyczne Wody
Stan skupienia: Woda występuje w trzech stanach skupienia: stałym (lód), ciekłym (woda) i gazowym (para wodna).
Temperatura wrzenia: Woda wrze w temperaturze 100°C (pod normalnym ciśnieniem).
Temperatura topnienia: Woda zamarza w temperaturze 0°C.
Gęstość: Największą gęstość woda ma w temperaturze 4°C. Co ciekawe, lód jest mniej gęsty od wody ciekłej. Dlatego lód pływa.
Właściwości Chemiczne Wody
Woda jest doskonałym rozpuszczalnikiem. Szczególnie dla substancji polarnych i jonowych. Dzięki polarności, woda otacza cząsteczki rozpuszczanej substancji. To prowadzi do ich dyspersji.
Woda bierze udział w wielu reakcjach chemicznych. Np. w hydrolizie. To reakcja rozkładu związku chemicznego pod wpływem wody.
Roztwory Wodne
Roztwór to mieszanina jednorodna dwóch lub więcej substancji. Składa się z rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej.
Rozpuszczalność
Rozpuszczalność to zdolność substancji do rozpuszczania się w danym rozpuszczalniku. Zależy od rodzaju substancji, rozpuszczalnika i temperatury.
Substancje polarne dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych (np. woda). Substancje niepolarne dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych (np. benzyna).
Zazwyczaj, rozpuszczalność ciał stałych w wodzie wzrasta wraz z temperaturą. Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.
Rodzaje Roztworów
Roztwór nienasycony: Roztwór, w którym można jeszcze rozpuścić więcej substancji.
Roztwór nasycony: Roztwór, w którym w danej temperaturze nie można już rozpuścić więcej substancji.
Roztwór przesycony: Roztwór, który zawiera więcej substancji rozpuszczonej niż wynika to z rozpuszczalności w danej temperaturze. Jest to stan nietrwały.
Stężenie Roztworu
Stężenie roztworu określa ilość substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika lub roztworu.
Można je wyrazić na różne sposoby. Np. jako stężenie procentowe (%), stężenie molowe (mol/dm3) lub ułamek molowy.
Stężenie Procentowe
Stężenie procentowe (Cp) to masa substancji rozpuszczonej wyrażona w procentach masy całego roztworu.
Wzór na stężenie procentowe:
Cp = (masa substancji / masa roztworu) * 100%
Pamiętaj, że masa roztworu to suma masy substancji i masy rozpuszczalnika.
Obliczanie Stężeń
Aby obliczyć stężenie roztworu, potrzebujesz znać masę substancji rozpuszczonej i masę (lub objętość) roztworu. Upewnij się, że używasz odpowiednich jednostek.
Przykładowe zadanie: Rozpuszczono 20g soli w 180g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
Rozwiązanie: Masa substancji (soli) = 20g Masa rozpuszczalnika (wody) = 180g Masa roztworu = 20g + 180g = 200g Cp = (20g / 200g) * 100% = 10%
Dysocjacja Jonowa
Dysocjacja jonowa to rozpad związków jonowych na jony pod wpływem rozpuszczalnika polarnego. Np. soli w wodzie.
Podczas dysocjacji jonowej powstają kationy (jony o ładunku dodatnim) i aniony (jony o ładunku ujemnym).
Przykład: NaCl (s) --H2O--> Na+ (aq) + Cl- (aq)
(s) oznacza stan stały, (aq) oznacza roztwór wodny.
Podsumowanie
Pamiętaj!
- Woda jest związkiem polarnym.
- Tworzy wiązania wodorowe.
- Ma unikalne właściwości fizyczne i chemiczne.
- Roztwór to mieszanina jednorodna.
- Stężenie roztworu określa ilość substancji rozpuszczonej.
- Dysocjacja jonowa to rozpad związków jonowych na jony.
Powtórz te zagadnienia. Rozwiąż kilka zadań. Na pewno poradzisz sobie na sprawdzianie! Trzymam kciuki!
