11 1g Chlorku Wapnia Rozpuszczono W 300 Cm3 Wody

Witaj! Przygotuj się na powtórkę z chemii. Rozwiążemy zadanie związane z roztworami. Na przykładzie: 11 g chlorku wapnia rozpuszczono w 300 cm³ wody.

Dane i Szukane

Zacznijmy od uporządkowania danych. To bardzo ważne.

Masa chlorku wapnia (m_CaCl2) wynosi 11 g.

Objętość wody (V_H2O) wynosi 300 cm³.

Często pytają o stężenie procentowe (C_p) lub molowe (C_m). Załóżmy, że szukamy obu.

Stężenie Procentowe (C_p)

Stężenie procentowe wyraża masę substancji w 100 g roztworu. Musimy obliczyć masę roztworu.

Masa Roztworu

Masa roztworu (m_r) to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika.

m_r = m_CaCl2 + m_H2O

Potrzebujemy masy wody. Wykorzystamy gęstość wody. Zakładamy, że wynosi 1 g/cm³.

m_H2O = V_H2O * ρ_H2O

m_H2O = 300 cm³ * 1 g/cm³ = 300 g

Teraz obliczamy masę roztworu.

m_r = 11 g + 300 g = 311 g

Obliczenie C_p

C_p = (m_CaCl2 / m_r) * 100%

C_p = (11 g / 311 g) * 100%

C_p ≈ 3.54%

Stężenie procentowe roztworu wynosi około 3.54%.

Stężenie Molowe (C_m)

Stężenie molowe wyraża liczbę moli substancji w 1 dm³ roztworu.

Liczba Moli CaCl₂

Potrzebujemy masy molowej CaCl₂ (M_CaCl2). Odczytujemy z układu okresowego masy atomowe wapnia (Ca) i chloru (Cl).

M_Ca ≈ 40 g/mol

M_Cl ≈ 35.5 g/mol

M_CaCl2 = M_Ca + 2 * M_Cl

M_CaCl2 = 40 g/mol + 2 * 35.5 g/mol = 111 g/mol

Teraz obliczamy liczbę moli CaCl₂ (n_CaCl2).

n_CaCl2 = m_CaCl2 / M_CaCl2

n_CaCl2 = 11 g / 111 g/mol ≈ 0.099 mol

Objętość Roztworu w dm³

Objętość roztworu podana jest w cm³. Musimy przeliczyć na dm³.

1 dm³ = 1000 cm³

Założymy, że objętość roztworu jest w przybliżeniu równa objętości wody. To jest przybliżenie.

V_r ≈ 300 cm³ = 0.3 dm³

Obliczenie C_m

C_m = n_CaCl2 / V_r

C_m = 0.099 mol / 0.3 dm³

C_m ≈ 0.33 mol/dm³

Stężenie molowe roztworu wynosi około 0.33 mol/dm³.

Podsumowanie

Rozwiązaliśmy zadanie krok po kroku. Obliczyliśmy stężenie procentowe i molowe.

Stężenie procentowe (C_p): około 3.54%

Stężenie molowe (C_m): około 0.33 mol/dm³

Pamiętaj o jednostkach. Uważaj na przeliczanie jednostek objętości (cm³ na dm³).

Zawsze zaczynaj od wypisania danych i szukanych. To ułatwia rozwiązanie zadania.

Powodzenia na egzaminie! Dasz radę!